Kimyanın Temel Kanunları Konu Anlatımı

Kimyanın Temel Kanunları Konu Anlatımı

1.   Kütlenin Korunumu (Lavoisier) Yasası : Bir kimyasal tepkimede tepkimeye girenmaddelerin kütlelerinin toplamı tepkimede oluşan maddelerin kütlelerinin toplamına eşittir.Tepkimeye giren atomların cins ve sayıları aynı kalır.

Örnek : CaCO3     —>      CaO + CO2   tepkimesine göre

10 gram CaCO3 dan kaç gram  CaO ve N.Ş.A kaç litre CO2  elde edilir.

2. Sabit Oranlar (Proust) Yasası : Bir bileşiği oluşturan elementlerin kütleleri arasında sabit vedeğişmez bir oran vardır. Buna sabit oranlar yasası denir.

Örnek : SO3  bileşiği için mS/mO oranı nedir? (S:32, O:16 )

3. Katlı  Oranlar  Yasası:  Aynı  elementlerden oluşan iki bileşikte elementlerde birinin miktarı sabit iken diğerinin miktarları arasındaki orana katlı oran denir. Bu oran hem kütle oranı hem deatom sayıları arasındaki orandır. Katlı oranın uygulanabilmesi için bileşiklerin iki elementtenoluşması ve basit formüllerinin farklı olması gerekir.

CO – CO2, N2O – N2O3, NO2 – N2O5 …

Örnek :  PbO2 ile Pb3O4 bileşiklerinde Pb’ nin sabit değerine karşılık Oksijenler arasında sabit olanoran nedir?

Örnek :  (ÖYS-88) X ile Y elementleri arasında iki farklı bileşik oluşmaktadır. I. Bileşiğinformülü XY, II. Bileşiğin formülü X4Yn’ dir. Aynı miktar X ile birleşen I. Bileşikteki Y kütlesinin II.Bileşikteki Y kütlesine oranı 2/5 ise n kaçtır?

A) 1         B) 2      C) 4      D) 5       E) 10

4.   Birleşen Hacim  Oranları  Yasası:  Gay-Lussac tarafında önerilen ve yalnız gazlarauygulanan hacim oranları kanununa göre “Aynı sıcaklık ve basınçta reaksiyona giren gazların hacimleri arasında basit tamsayılarla gösterilebilenbir oran vardır.”     Gay- Lussac ın bu düşüncesi Daltona destek olarak düşünülmüştü. Dalton suyun oluşumunu H + O   –> HO şeklindedüşünmüştü.

H2      +   Cl2     —>   2HCl
1 hacim  1 hacim         2 hacim
bu yasa diğer maddelere uygulanamıyor.
N2            +           3H2  —>    2NH3
1 hacim                     3 hacim       2 hacim

5.   Avagadro (Sabit hacim oranları) Yasası: Aynı şartlarda gaz reaksiyonlarında reaksiyona giren gazların ve reaksiyon sonunda oluşangazların hacimleri arasında basit tam sayılarla ifade edilen bir oran vardır. Aynı şartlarda gazların hacimleri ile mol ve molekül sayıları doğruorantılıdır. Yani gazların mol sayıları yerine hacimleri, hacimlerinin yerinede mol sayıları alınabilir. Aynı şekilde gaz reaksiyonlarında aynı şartlardagazların mol sayılarının yerine basınçları basınçlarının yerinede mol sayıları alınabilir.

Örnek : Aynı şartlarda 40 lt CO ile kaç lt O2  gazları tepkimeye girer kaç lt CO2  gazı oluşur?

Örnek : CO oluşturmak üzere    eşit kütlede alınan karbon ve oksijenden hangisinin % kaçı artar ?

   

Bir Cevap Yazın

E-posta hesabınız yayımlanmayacak. Gerekli alanlar * ile işaretlenmişlerdir